阿伏伽德羅常數因阿莫迪歐・阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀早期的意大利化學家，在1811年他率先提出，氣體的體積(在某溫度與壓力下)與所含的分子或原子數量成正比，與該氣體的xìng質無關[7]。法國物理學家讓・佩蘭於1909年提出，把常數命名為阿伏伽德羅常量來紀念他[8]。佩蘭於1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法[9]。

　阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家約翰・約瑟夫・洛施米特()於1865年所得，他透過計算某固定體積氣體內所含的分子數，成功估計出空氣中分子的平均直徑[10]。前者的數值，即理想氣體的數量密度，叫“洛施米特常數”，就是以他命名的，這個常數大約與阿伏伽德羅常量成正比。由於阿伏伽德羅常量有時會用L表示，所以不要與洛施米特()的L混淆，而在德語文獻中可能時會把它們都叫作“洛施米特常數”，隻能用計量單位來分辨提及的到底是哪一個[11]。

　要準確地量度出阿伏伽德羅常量的值，需要在宏觀和微觀尺度下，用同一個單位，去量度同一個物理量。這樣做在早年並不可行，直到1910年，羅伯特・密立根成功量度到一個電子的電荷，才能夠借助單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數，叫法拉第常數，在麥可・法拉第於1834年發表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷，除以單個電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量[12]。自1910年以來，新的計算能更準確地確定，法拉第常數及基本電荷的值(見下文#測量)。

　讓・佩蘭最早提出阿伏伽德羅數(N)這樣一個名字，來代表一克分子的氧(根據當時的定義，即32克整的氧)[8]，而這個詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門課本[13]改用阿伏伽德羅常量(NA)這個名字，是1971年摩爾成為國際單位製基本單位[14]後的事，因為自此物質的量就被認定是一個dú lì的量綱[15]。於是，阿伏伽德羅數再也不是純數，因為帶一個計量單位:摩爾的倒數()。

　盡管不用摩爾來量度物質的量是挺罕見的，但是阿伏伽德羅常量可用其他單位表示，如磅摩爾(lb-)或盎司摩爾(oz-)。

　NA=2.73159757(14)×1026

　lb-(85)×1025

　oz-

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