以上提取食鹽的過程稱之為重結晶。

　　重結晶，即是利用混合物中各組分，在某種溶劑中溶解度的不同，或是在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同，而使它們相互分離的過程。

　　接下來，路修遠在首鹽中緩緩加入沸騰的熱水，製成其飽和溶液，然後往飽和溶液裡緩緩的加入次鹽。

　　因為現在已經是氯化鈉的飽和溶液了，所以加入次鹽，氯化鈉不會再進行溶解。

　　或者說它是處在一個溶解和結晶的平衡狀態。換句話說，有多少氯化鈉溶解，就有相對應量的氯化鈉結晶析出。

　　加入適量的次鹽，且充分攪拌。過程中可以看到，水底一直保有相當數量的結晶。

　　之後再進行過濾，就可以得到相對純淨的食鹽。

　　此過程相當於清洗了一遍次鹽。畢竟次鹽是直接減少水分得出的，裡面會析出些許其他鹽類雜質，不太純淨，得洗一遍。

　　至於中間的攪拌，是為了使分子間運動加快，從而加快溶解與結晶的速度，進而加快清洗速度。

　　此過程也是要確保，將原來所有的食鹽晶體都重新溶解與結晶。

　　因為如果不攪拌，那麽重新溶解與結晶，很大可能就只會發生在原來的結晶體表面，不會涉及到結晶體內部，這樣就達不到全部洗練的目的。

　　將所有的次鹽都清洗了一遍。這時，得到的食鹽就可以放回原來的陶罐。

　　此時的食鹽呈白色，顆粒極小、結構規則，而且晶瑩剔透。

　　路修遠嘗了一點，發現只有鹹味，沒有其他苦味、澀味等異味。可以算是相當的純淨了，已經可以食用。

　　就在這時，路修遠突然注意到，食鹽的總量大概比剛開始的時候，少了十分之一左右的樣子。

　　片刻後，他嘀咕道:“恩～，是少了點。不過好歹變純了，危害也少的多了，也不算是太過浪費。”

　　最後呢，如果實在覺得剩余的溶液有點浪費。還可以將上述清洗過後的溶液和重結晶之後的濾液，進行混合。然後再複幾次重結晶和清洗過程，這樣還可以再得到些許食鹽。

　　“如果大規模製取、提純食鹽的話，就可以將最後的溶液再重複利用幾次。

　　不過～，我這手工的，量也少，還是一次就行了，不必再費那事了。

　　上面呢，就只是單純的利用溶解度的不同來提純食鹽。

　　如果有化學試劑的話，就可以將溶液中的其他雜質離子一一沉澱，最後通過過濾將雜質全部清除，之後直接蒸乾，就可以得到純淨的食鹽了。

　　不過這些試劑現在也是沒有的事，遠的很呢，而且應該也很貴。想廉價的話，石灰石和純鹼應該也可以去除一部分離子。

　　不過我有水球術和火球術，可以直接控制水量和溫度，就不需要那麽麻煩了，而且也省事、省心、省力啊。

　　當然，如果再有一個可以降溫的法術，那就更方便了。畢竟現在的冷卻方面，還是靠的自然散熱，比較慢，而且也比較費時間。”

　　因為海水曬製的粗鹽中，會含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質。

　　所以如果要將它們全部去除的話，會用到氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸等幾種化學試劑。

　　通常來說，第一步，是用過量的氯化鋇與硫酸根離子反應，生成不溶於水的硫酸鋇，再進行過濾就可以去除硫酸根離子。

　　第二步，用過量的氫氧化鈉來和鎂離子反應，

此過程生成氫氧化鎂沉澱，過濾後去除鎂離子。　　第三步，用過量的碳酸鈉和鈣離子、鋇離子反應，此過程生成碳酸鈣、碳酸鋇沉澱，過濾後去除鈣離子和鋇離子。

　　第四步，加入鹽酸，除去過量的氫氧化鈉與碳酸鈉。

　　第五步，蒸發結晶，得到精鹽。

　　至於第四步中過量鹽酸的問題，因為鹽酸是由氯化氫和水組成的，其中的氯化氫是氣體，它在水中的溶解度隨著溫度的升高會急劇降低。

　　所以，隨著蒸發的過程中溫度的升高與水分的減少，氯化氫會逐漸的揮發到空氣中，最後只會只剩下精鹽。

　　路修遠將家中的食鹽提純之後，又將粗糖也取了出來，進行提純了。

　　粗糖呈淺棕色，是利用甘蔗、甜菜等榨取糖汁，之後經過沸騰濃縮，最後形成的糖結晶，雜質比較多。

　　少年按照提純食鹽的步驟提純粗糖。

　　第一步，先溶解過濾，過濾掉其中不溶於水的雜質。

　　不過此次與食鹽不同的是，蔗糖在水中的溶解度遠大於食鹽，常溫下一份質量的水可以溶解兩份的蔗糖，所以製成飽和溶液時用的水量很少。

　　第二步，進行重結晶。蔗糖的溶解度隨著溫度的升高而升高。

　　所以，首先加熱至沸騰，然後過濾，去除溶解度隨溫度升高而下降所析出的晶體。

　　接下來，減少適量水分，此次析出的是溶解度隨溫度變化不大的，像氯化鈉之類的。

　　之後，降低溫度，此階段析出的是蔗糖。

　　過濾出蔗糖後，重複此步驟，直到最後只剩余少許溶液。

　　第三步，清洗，製成精糖。這塊兒和食鹽的一樣，就不在贅述了。

　　提純之後的蔗糖，還是帶著些許紅棕色，不是純正的白色，這是因為沒有進行脫色處理。

　　如果要進行脫色的話，可以先溶解，再用適量的活性炭進行脫色，之後過濾出活性炭，再之後進行重結晶就可以了。

　　嚴格來說，提純蔗糖的話，在第二步重結晶之前，還會用到石灰乳和二氧化碳，它們會形成微溶的氫氧化鈣和碳酸鈣物質等來進行輔助沉澱，吸附溶液中的雜質。

　　這是因為，開始的溶液中，始終存在著一些微小的雜質。

　　雖然它們也不溶於水，但是它們的顆粒太小，會懸浮在水中，也不沉澱。而濾布孔徑太大，也會過濾不掉。

　　所以就要用類似膠體的物質來吸附它們，來進行輔助沉澱。

　　“蔗糖也提取完了，接下來還能提取點什麽呢?

　　海水中的各種貴金屬?

　　它們暫時也沒什麽用，再說自己提取到了金、銀的話，怎麽花出去?別到時候被抓了，那可就虧大發了。

　　對了，還可以提取鈾[yóu]，不過這玩意它在海水中的含量實在太少，我就算累死，估計提取的也那麽一點，還是暫時不費那事了。

　　而且萬一提取的多了，超出了臨界質量，就會自發的形成了鏈式反應，能持續進行核裂變，這可是有強輻射的，危害太大。

　　到時再一個弄不好，反應太過劇烈自發的爆炸了，促成了核爆炸，那可就大發了。別到時候惹禍了，城市都沒了。

　　再說，鈾還分好幾種同位素的，它們的臨界質量應該也都不一樣。這個我也沒記清楚，還是先不碰這塊了。

　　太危險了，得謹慎點，還是等以後弄清楚了再說吧。”